2022年4月自考02481物理化学三试题（历年真题）

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2022年4月高等教育自学考试全国统一考试物理化学(三)

(课程代码02481)

注意事项：

本试卷分为两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题。

应考者必须按试题顺序在答题卡(纸)指定位置上作答，答在试卷上无效。

涂写部分、画图部分必须使用2B铅笔，书写部分必须使用黑色字迹签字笔。

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第一部分选择题

一、单项选择题：本大题共20小题，每小题1分，共20分。在每小题列出的备选项中 只有一项是最符合题目要求的，请将其选岀。

国际单位制(SD基本物理量包括

1. 3个 B. 5个
2. 7个 D. 9个

下列各组物理量中都是系统的状态函数的是

1. T, p, 7, Q B. m, 4，C_p, △/
2. T, p, V, n D. T, p, U, W

已知反应B 一 A和B -> C所对应的反应热分别为 Wi和AH₂ ,则反应在相同条件 下A—C的反应热—

1. (AHi +AH₂) B. (AH₂-AHi )
2. (AHj-A^2) d. 一(心+昭)

非理想气体的节流膨胀过程中，下列正确的描述是

1. Q = 0, AH=0, Ap<0 B. Q = 0, AZ/<0, < 0
2. Q>0,AH=0, Ap<0 D. Q<0,AH=0, Ap < 0

可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车

A.跑的最快 B.跑的最慢

C.夏天跑的快 D.冬天跑的快

己知某反应的&G为零，则该反应的平衡常数随温度升高而

A.增大 B.减小

C.不变 D.不能确定

已知下列反应的平衡常数：①H2(g) + S(s)=H2S(g)K ；

② S(S)+ O2(g)=SO2(g)阳。

则反应H₂(g) + SO₂(g)=O₂(g) + H₂S(g)的平衡常数为

1. K1+K2 B. Ki_Kz
2. Ki • K₂ D. K_x!K₂

下面有关统计热力学的描述，正确的是

统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系

统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 统计热力学是热力学的理论基础

统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科

玻尔兹曼统计认为玻尔兹曼分布

A.不是最概然分布但却代表平衡分布 B. C.不是最概然分布也不代表平衡分布 D. 关于反应速率,，表达不疋硕的是

A.与体系的大小无关而与浓度大小有关

C.可为正值也可为负值

只是最概然分布但不代表平衡分布 就是最概然分布也代表平衡分布

B.与各物质浓度标度选择有关

D.与反应方程式写法无关

15. 某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c（A，该反应级数为
16. 零级 一级

C.二级 D.三级

16. 一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ・mol”, 则正反应的活化能是
17. 120 kJ • mof¹ B. 240 kJ • mol’¹
18. 360 kJ – mol¹ D. 60 kJ – moF¹
19. 有关催化剂的性质，说法不疋硕的是
20. 催化剂参与反应过程，改变反应途径
21. 催化剂对反应没有选择性
22. 催化剂提高单位时间内原料转化率
23. 催化剂对少量杂质敏感
24. 丹尼尔电池（铜一锌电池）在放电和充电时锌电极分别称为

A.负极和阴极 B.正极和阳极

C.阳极和负极 D.阴极和正极

19. 溶胶热力学和动力学稳定性的特性是

A.热力学上和动力学上皆属于稳定体系

b.热力学上和动力学上皆属不稳定体k

1. 热力学上不稳定而动力学上稳定体系
2. 热力学上稳定而动力学上不稳定体系
3. 工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶的

A.电泳性质 B.电渗性质

C.沉降性质 D.扩散性质

二、判断题：本大题共10小题，每小题I分，共10分。判断下列各题正误，正确的在 答题卡相应位置涂“A”，错误的涂“B”。

21. 对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与恰的值一定，其差值也一定。
22. 吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
23. 对于二元互溶液系，通过精馅方法总可以得到两个纯组分。
24. 在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。
25. dGm的大小表示了反应系统处于该反应进度廿时反应的趋势。
26. 标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
27. 理想气体组成的系统属于离域的独立子系统。
28. 当粒子数目N—oo时，最概然分布可以代表平衡分布。
29. 在同一反应中各物质的变化速率相同。
30. 按照国际上规定的惯例，标准氢电极的标准电极电势规定为0。

第二部分非选择题

三、 填空题：本大题共10小题，每小题I分，共10分。

31. 化学热力学研究的对象是由 组成的宏观系统。
32. 纯物质完美晶体在热力学温度为 时的炳值为0。
33. 将系统加热到熔化温度以上，然后使其徐徐冷却，记录系统的温度随时间的变化并 绘制温度（纵坐标）一时间（横坐标）曲线，此曲线叫做 。
34. 根据气体混合物反应的范特荷夫定温方程，若K（T）＞f（T）时，则反应的方向

是  O

35. 反应2A（g）=2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，若要使A的浓度增大， 拟采取的措施是改变温度，则应 温度。
36. 当系统中的微粒数M-8时，玻尔兹曼关系式是 –
37. 反应级数是反应速率方程中反应物浓度的幕指数，不是根据反应的计量方程写出来 的，一般是通过 来确定的。
38. 温度对反应速率的影响较浓度对反应速率的影响更显著。阿仑尼乌斯通过实验提出 了指数函数形式的经验方程，方程为 。
39. 电极的极化主要有两种，即： 。
40. 根据小分子溶液、大分子溶液和溶胶的光学不均匀性，可用 现象来鉴别。

四、 名词解释题：本大题共5小题，每小题3分，共15分。

41. 热力学平衡态
42. 理想稀溶液
43. 反应的半衰期
44. 质量作用定律
45. 过饱和溶液

五、 简答题：本大题共5小题，每小题5分，共25分。

46. 简述理想液态混合物的微观和宏观特征。
47. 简述温度对表面张力的影响。
48. 简述金属的电化学腐蚀的机理。
49. 简述电极的极化现象。
50. 简述胶束的增溶作用及方式。

六、计算题：本大题共2小题，每小题10分，共20分。

51. 10mo 1理想气体从2xlO⁶Pa> 10′³m³定容降温使压力降到2xlO⁵Pa,再定压膨胀到

10′²m³,求整个过程的％、。、At/ff AHo

52. 已知水的正常沸点是100°C,摩尔定压热容C_p._m=75.20J-K’^I-mor¹,汽化^A_vap^_m= 40.67kJ・mo「，水汽摩尔定压热容 C_p._m= 33.57 J-K’¹-mor¹ – (C_p,_m和 LapHm均可视 为常数)。求过程：lmolH₂O(l, 60°C, 101325Pa) – lmolH₂O(g, 60°C, 101325Pa) 的△”、△□、ASo

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