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2022年4月自考02539化学基础试题（历年真题）

2022-06-21 分类：2022年自考真题 热度：468 评论： 0

2022年4月自考化学基础真题试卷出来了，免费下载哦，欢迎有需要的同学下载学习哦，此外还包含2022年4月高等教育自学考试全国统一命题考试真题试卷免费下载。

绝密★启用前

2022年4月高等教育自学考试全国统一命题考试

化学基础

(课程代码02539 )

注意事项：

1法试卷分为两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题。”

  1. 应考者必须按试题顺序在答题卡(纸)指定位置上作答，答在试卷上无效。
  2. 涂写部分、画图部分必须使用2B铅笔，书写部分必须使用黑色字迹签字笔。

点击免费下载:2022年4月高等教育自学考试全国统一命题考试

第一部分选择题

一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的备选项中 只有一项是最符合题目要求的，请将其选出。

NaCl不溶于汽油，如果将NaCl投入汽油中，形成的分散系是

  1. 溶液 胶体

C.悬浊液 D.乳浊液

在稀的碑酸溶液通入H2S制备硫化碑溶胶(AS2S),该溶胶的稳定剂是H2S,则其胶 团结构式是

  1. [(As2S3)m-nH+– (n-.r)HS’]x+-xHS’ [(As2S3)m‘nHS’- (n-x)H+]x’-xH+
  2. [(As2S3)m-nH+– (n-x)HS-]『xHS- D. [(As^Sj^-nHS’- (n-x)H*]x%xH*

将甲(蔗糖瞞如011)及乙(葡萄糖c5hI2o6 )各称出10克，分别溶入100克水 中，成为甲、乙两溶液.用半透膜将两溶液分开后，发现

A.甲中水渗入乙 B.乙中水渗入甲

C.没有渗透现象 D.无法判断

下面的叙述中违背平衡移动原理的是

升高温度平衡向吸热方向移动

增加压力平衡向体积缩小的方向移动

加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动

降低压力平衡向增加分子数的方向移动 下列关于电离度的叙述正确的是

电离度可以表示弱电解质的相对强弱，它是已电离的电解质浓度占未电离分子 浓度的百分比

对同一弱电解质一般是其溶液浓度越小，温度越高，其电离度就越大 pH=3的一元酸HA酸溶液稀释100倍后pH=5

弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大,溶液的导电性不断增强

  1. 根据质子酸的定义，下列物质既能作质子酸，又能作质子碱的是
  2. Zn2+ B. Zn(H2O)42+
  3. Zn(H2O)2(OH)2 D. Zn(OH)/
  4. 关于同离子效应和盐效应，下列叙述正确的是
  5. 同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度増大
  6. 同离子效应和盐效应都使沉淀的溶解度减小
  7. 同离子效应使沉淀的溶解度增大，盐效应使沉淀的溶解度减小
  8. 同离子效应使沉淀的溶解度减小，盐效应使沉淀的溶解度增大
  9. 有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是
  10. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物 质的心
  11. 两种难溶电解质，其中麻小的溶解度也一定小
  12. 加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使 岛变小
  13. 向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp 不变，其溶解度也不变

9.下列化合物中，S的氧化数为+4的是

A. H2S. B. NazSzQ?::
C- Na2S(Z)3 . • . D. Na2SC)4
10.下列氧化还原反应的方程式配平正确的是    
A. Fe3+ + S2– =Fe2+ + S B. Fe3+ + Fe = 2Fe2+
C. Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2CF D. 2Fe3++ 2F = 2Fe2++ I2

11.银锌电池(钮扣式电池)的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和 锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn+2OH”=ZnO+H2O+2e； Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH’ ；总反应：Ag2O+Zn = 2Ag+ZnO,下列判断正确的是

  A.锌为正极，Ag2。为负极

C.原电池工作时,正极区pH减小

 B.锌为负极，Ag3O为正极

D.原电池工作时，負极区pH增大
12. 氢原子中处于3d量7■态的电子，描述其量子态的四个量子数(”、1、叽0)可能取 的值为
  A. (3,-1/2)”：” B： (1/0, 1, -1/2)
13. C. (2, 1, 2, 1/2)”

下列元素的原子中，第一电离势最小的是

 D. (3, 2, 0, 1/2)
  A. Mg :.  
14. C. Si”

与苯环相连时，属于间位定位基的是

 D. P
  A.氯 B.硝基
  C.甲基 D.甲氧基
A.丙焕 B. 丙烯
C.丙烷

下列化合物中沸点最高的是

 D. 乙烷
A.甲醇 B. 乙醇
C.正丙醇

下列化合物中能发生碘仿反应的是

 D. 正丁醇
A.乙酰 B. 丙酮
C.苯甲離

下列化合物中，碱性最弱的是

 D. 苯乙酬
A. CH3NH2 B. nh3
C. (CH3)2NH D. 0

II

ch3–c_nh2

与硝酸银的氨溶液作用，有白色沉淀生成的是

吠喃的结构式是

33. NaOHCH3—H2O +  CI3C—COOH CO2^ +  

CH3-CH-COOH + HCI —*

简答题：本大题共3小题，每小题6分，共18分。

化合物A的分子式为C3H6, A在催化剂作用下加氢得到B (C3H8 )。A在室温下与 漠反应生成C (1,3-二漠丙烷，C3H6Br2 )Q请写出A的结构式，并给出理由。 用简便化学方法区别下列化合物。

CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH。 CH3CH2OCH2CH3

以甲苯为原料合成3-漠苯甲酸。

属于多糖的是

A.蔗糖

C.葡萄糖

果糖

纤维素

第二部分非选择题

二、填空题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。

  1. 稀溶液的通性(依数性)是指溶液的蒸气压 、沸点  、凝固点下降和 一定的渗透压。
  2. 离子半径和离子电荷的大小直接影响离子化合物的熔点高低。请推测熔点高低顺序 (1 ) NaCl Nal ( 2 ) NaCl  BaO ( NaCl 和 BaO 核间距接近)。
  3. 直线型分子Hg(CH3)2的中心原子的杂化类型为 ,三角形的SO3分子的中心 原子的杂化类型为  。
  4. 力的大小比较，氢键的作用力比一般化学键要 ，比分子间力要  。
  5. (NH4)3[CrCl2(SCN)4]^J学名是 ,配位数为  。
  6. 3-甲基己醛的结构式为 。

计算题：本大题共3小题，第34、35小题各7分，第36小题8分，共22分。 已知 Cu(OH)2(s)=Cu»(aq)+2OH-(aq), A：vp=2.0xl0′20mol3-L’3o 要使 0.2mol・L』CuSO4 溶液中的CB+沉淀完全(使+浓度降低至l.OxlO-‘mol-L’1),则应向溶液中加入 NaOH溶液，使溶液的pH值为多少？

35.计算电对 MnCV/Mn?+在 c(MnC)4-) =0.10mol-L’\ c(Mn2+)=1.00 mol-L’1. c(H+)=0.10 mol・L盘时的电极电势，在这样的条件下MnO4-能否将浓度为1.00 mol-f1的BF氧 化？已知 ^(MnO4‘/Mn2+) = +1.51V,时(B^/Br 一)= +1.07V。

36.在 50.0 mL O.lOOmol L’1 AgNO3溶液中加入密度为 0.932g cm-3 含 NH3 18.2%的氨水 30.0mL后，再加水冲稀到100mL。求达到平衡时溶液中Ag+的浓度。

已知 K儒([Ag(NH3)2]+)=1.12xl07o

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以上就是2022年4月自考化学基础真题试卷，有需要的同学可以自行下载使用，有什么问题可以随时留言咨询。

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