考向1 物质制备类工艺流程
1．(2020·河南月考)碳酸铈[Ce2(CO3)3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经如图流程制得：
(1)氟碳酸铈的化学式为CeFCO3，该化合物中Ce元素的化合价为______________。
(2)氧化焙烧生成的铈的化合物为二氧化铈(CeO2)，其在“酸浸”时需要加热，其目的是____________________，写出反应的离子方程式：
____________________________________。
(3)若Na2CO3溶液改为NaOH溶液，则反应生成难溶物——氢氧化铈(Ⅲ)，其暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化高铈(Ⅳ)。氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为
________________________________________。
(4)取(3)中得到的Ce(OH)4产品1.00 g，加硫酸溶液溶解后，用0.100 0 mol·L－1的FeSO4标准溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3＋)，消耗标准溶液45.00 mL，则所得产品中Ce(OH)4的质量分数为__________________。
2．(2020·济南市第二中学月考)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如图：
(1)明矾净水的原理是
_________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ名称是____________，操作Ⅱ是__________、洗涤、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是
______________________________。
(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：
______________________________________________________________，
滤渣2含有的物质是__________________。
3．(2020·江苏月考)以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备 K2Cr2O7 和金属铬。实验流程如图：
已知：①2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。②pH＜3.0 时，CrO含量极小。
(1)写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学方程式：
______________________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________。
(2)加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于3.0，可用________测定溶液pH。
(3)操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是
________________________________________________________________________。
(4)Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和
_______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)Fe3＋在pH为3.7 时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3＋。请结合图中有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂：硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水)：_____________________
_______________________________________________________________________________。
4．(2020·安徽省怀宁中学月考)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。
回答下列问题：
(1)酸浸时钴溶解反应的化学方程式为
________________________________________
________________________________________________________________________，
浸出液中加入H2O2后发生反应的离子方程式为
________________________________
________________________________________________________________________。
(2)加入氧化钴的目的是
____________________________________________________，
滤渣Ⅱ的主要成分是________________。
(3)操作①为________________(填操作名称)。
(4)已知：NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝1.8×10－5；
H2C2O4H＋＋HC2O Ka1＝5.4×10－2
HC2OH＋＋C2O Ka2＝5.4×10－5
该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。
(5)钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物，已知18.3 g CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示(其中600 ℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热)，A、B、C均为纯净物。
①A点对应物质的化学式为
________________________________________________，
②B →C反应的化学方程式为____________________。
考向二 物质制备类实验探究
5．(2021·石家庄模拟)磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为－132 ℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05 mg·kg－1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
[操作流程] 安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
[实验装置] C中盛100 g原粮，D中盛有20.00 mL 1.12×10－4 mol·L－1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。
请回答下列问题：
(1)仪器C的名称是________；原粮最好先打成粉末，其原因是_________________________。
(2)磷化钙与水反应的化学方程式为
_______________________________________________；检查整套装置气密性良好的方法是
_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止
________________________________；通入空气的作用是
________________________________________________________________________。
(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用5.0×10－5 mol·L－1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为________ mg·kg－1，该原粮质量________(填“合格”或“不合格”)。
6．(2020·荆门质检)二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为－54.1 ℃，沸点为69.2 ℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。
(1)制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟脑液，起催化作用)。已知SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g) ΔH＜0
①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为______________，
溶液A为____________________。
②上图实框中仪器己的名称为
______________________________________________；
反应装置图的虚框中未画出的仪器是________(填“己”或“庚”)。
③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是____________
________________________________________________________________________。
④下列有关说法错误的是________(填字母)。
a．乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同
b．甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥
c．组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
d．为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等
(2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是_________________________。
(3)测定。取1.00 g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60 g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为________%(精确到0.01)。
(4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是
________________________________________________________________________。
7．(2019·银川高三教学质量检测)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
(1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如图所示。
实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为
___________________________。
装置B中盛放的试剂为________，其作用为
__________________________。
(2)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____________________。
②装置D中发生反应的化学方程式为
_______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
③如果不用装置E会引起什么后果？
_______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为________，为了充分吸收尾气，可将尾气与____同时通入氢氧化钠溶液中。
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