金属的化学性质
1 金属与氧气的反应
金属+氧气→金属氧化物
金属 | 在空气中 | 在氧气中 |
镁 | 常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 | 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体: 2Mg + O2 点燃 == 2MgO |
铝 | 常温下表面变暗，生成一层致密的氧化膜： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 | 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体： 4Al + 3O2 点燃 == 2Al2O3 |
铁 | 持续加热下变红： 4Fe + 3O2 Δ == 2Fe2O3 | 点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体： 3Fe + 2O2 点燃 == 2Fe3O4 |
铜 | 加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀： 2Cu + CO2 +H2O == Cu2（OH）2CO3 | 加热，生成黑色物质： 2Cu + O2 Δ == 2CuO |
金 | 即使在高温下也不与氧气反应 | |
2 金属与酸的反应
2.1 金属与酸的反应
（1）金属 + 酸 → 盐 + H2↑
镁、锌、铁、铜与酸的反应情况：
金属 | 与稀盐酸或稀硫酸反应的现象 | 反应的化学方程式 |
镁 | 剧烈反应，镁逐渐消失，产生大量气泡 | Mg + 2HCl== MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ |
锌 | 反应比较剧烈，锌逐渐消失，产生大量气泡 | Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ |
铁 | 反应缓慢，铁逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 | Fe + 2HCl== FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ |
铜 | 不反应 | |
（2） 实验结论
①镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，其中镁与酸反应的速率最大，锌次之，铁最小，反应均生成氢气。
②铜不能与酸反应。
③镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。
2.2 置换反应
（1）定义
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
（3） 通式
A + BC → AC + B
3 金属的活动性
3.1 金属活动性顺序
3.2 金属活动性顺序的应用
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越好。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）
4 金属与盐溶液的反应
4.1通式
金属 + 盐 → 另一种金属 + 另一种盐 （置换反应）
4.2 条件
“前换后，盐可溶”
4.3 实验探究
实验 | 现象 | 反应的化学方程式 |
将铁丝放入硫酸铜溶液中 | 铁丝表面生成一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色 | Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 |
将打磨过的铝片放入硫酸铜溶液中 | 铝片表面生成一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色 | 2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 |
将铜片放入硝酸银溶液中 | 铜片表面覆盖一层银色的物质，溶液由无色变成蓝色 | Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 |
将铜片放入硫酸铝溶液中 | 不反应 | |
5 拓展
5.1 等质量镁、铝、锌、铁与足量非氧化性酸①反应，如下图所示：
生成氢气的质量关系：
反应速率关系（其他条件相同）：
5.2 等质量等浓度的非氧化性酸与足量镁、铝、锌、铁反应，如下图所示：
生成氢气质量关系
6金属活动性强弱比较
1，根据金属活动性顺序，位置越靠前，其金属活动性就越强。
2，金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强。
3，金属与非氧化性酸反应越剧烈，其金属活动性越强。
4，活动性强的金属，可将活动性较弱的金属，从其化合物溶液中置换出来。
附：
①非氧化性酸，需先明确其核心定义 —— 这类酸在化学反应中，酸根离子不表现氧化性，仅提供氢离子（H⁺）参与反应，且 H⁺的氧化性较弱（仅能氧化活泼金属）。与之相对的是 “氧化性酸”（如浓硫酸、硝酸），其酸根离子（如 SO₄²⁻、NO₃⁻）会直接体现强氧化性，反应产物更复杂。
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