第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
一铁
1.在自然界，铁可以以单质存在，如 ；在地壳中，铁的含量排在所有元素的 位，以 价和 价存在于矿石中，如赤铁矿（）；磁铁矿（）；
2.在金属活动顺序表中，铁排在 位，属于 金属。
3.工业炼铁的原理是用 剂把铁从铁矿石中 出来。如高炉炼铁的原理是：（以氧化铁为例）
4.铁的主要物理性质，块状的铁是 色的金属，有良好的 性 性 性，但导电性不如 和 。铁还能被 吸引。铁粉是 色的。铁可以用作小刀，利用了铁的 性。
（1）与非金属的反应（写出有关反应方程式，是离子反应的写离子方程式）
Fe与Cl2、O2(分常温下，点燃，高温下)、S。
（2）与稀硫酸或盐酸
（3）与盐（铜盐、铁盐）
（4）与水
①肥皂泡燃烧，听到 声，证明生成了 、
②湿棉花的作用是
③④⑤⑥⑦⑧⑨
二铁的氧化物
1.铁的常见氧化物有 种，红棕色的是 ，黑色晶体有磁性的是
，氧化亚铁是 色。均 于水。
2.写出它们与盐酸反应的离子方程式：
3.最稳定的氧化物是
4.常用作油漆的是： ；
5.在空气中加热氧化亚铁的方程式是：
三.铁的氢氧化物
（1）.氢氧化亚铁
1.用硫酸亚铁和氢氧化钠制取氢氧化亚铁的反应是：
离子方程式是
把氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中的现象是 ；沉淀变色的反应方程式是 .
为防止氢氧化亚铁被以后氧化，可采取的措施有：
④
②
③
④
2.氢氧化亚铁很不稳定，极易转化为 ，
3.隔绝空气加热氢氧化亚铁的方程式是：
4.氢氧化亚铁溶于稀硫酸的离子方程式是：
（2）氢氧化铁
1.氢氧化铁是 色的 于水的固体。
2.用氢氧化钠和三氯化铁制氢氧化铁的离子方程式：
3.氢氧化铁溶于稀硫酸的离子方程式：
4.氢氧化铁受热分解的化学方程式是：
四Fe2+、Fe3+
1. Fe3+的检验
① 向待测液中加入 溶液，溶液变为 色，说明待测液中有是：
② 向待测液中加入 溶液，产生 色的沉淀，说明待测液中有Fe3+，有关反应的离子方程式是：
③ 向待测液中加入K4[Fe(CN)6]溶液,产生 现象，对应的化学方程式：
2. Fe2+的检验
① 向待测液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加 或 溶液，溶液变为红色，说明待测液中含有Fe2+。
② 向待测液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生 现象，对应的化学方程式：
③ FeSO4溶液是 色的，向其中滴入新制氯水，溶液变为
色，反应的离子方程式为：
证明Fe2+ 有 性；向FeSO4溶液中加入锌粉，反应分离子方程式是： ，证明Fe2+ 有 性.
④ 向酸性高锰酸钾溶液中滴加FeSO4溶液，可观察到 ，反应化学方程式为： ，反应的离子方程式是：
3. 写出FeSO4溶液中加入酸性（硫酸酸化）高锰酸钾的反应方程式及离子方程式是：
4. 向三氯化铁溶液中加入铁粉的化学及离子方程式：
5. 向三氯化铁溶液中加入铜粉的化学及离子方程式：
6. 向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液的化学及离子的方程式： ，现象是 ；向三氯化铁溶液中加入铜粉，现象是 ，对应的化学方程式是： ，离子方程式是：
7. 实验室存放的FeSO4溶液(混有硫酸)易变质，变为黄色的原因是（用离子方程式表示）： 。
8. 要证明FeSO4溶液部分变质的实验是
①向装有溶液的试管中滴加KSCN溶液，溶液变 色，证明溶液中有 ；
②向另一支装有溶液的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液变 色，证明溶液中有 ；
有以上两个实验，证明之。
第二节 金属材料
一、铁合金
1.合金是指：
2.合金具有优良的 或 性能，合金的硬度 成分金属；熔点 成分金属。
3.铁合金的主要杂质是 ，依据 的不同，分为 和 。不锈钢的合金元素主要是 和 。
4.钠和钾的合金常温下为 态，常用作原子反应堆的 剂。
5.由生铁炼钢的的主要目的是降低生铁中 的含量，除去硫和磷元素，调整硅和锰的含量。
二、铝和铝合金
1.铝是地壳中含量最多的 ，常温下就可以和空气中的 反应，表面生成一层 的 薄膜，保护内部金属不在被氧化。
2.铝合金是目前用途最广的合金之一，硬铝是在铝中加入了一定比例的 具有密度 ，强度 的优点，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
3.把铝片投入盐酸中，一开始无现象，过一会，铝片逐渐 ，表面有 色气泡冒出，将点燃的木条放到试管口，有 声。有关反应的方程式依次是① ② ③ 对应的离子方程式是① ② ③
4.Al2O3是 性氧化物，与强酸反应的离子方程式：
与强碱反应的离子方程式：
所以铝制餐具不易长时间盛放酸性或碱性食物。
5.储氢合金是指一类能够吸收H2,并于 结合成金属氢化物的材料。在金属氢化物中，氢显 价。
6.把氢氧化钠溶液逐滴滴入三氯化铝溶液中的现象是：
对应的化学方程式是：
离子方程式是：
7.把三氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液的现象是：
对应的化学方程式是：
离子方程式是：
8.把铝片投入到氢氧化钠溶液中的现象是：
相关反应方程式是：
离子方程式是：
9.化学方程式中，各物质的之比。
10.已知两种反应物的量，求生成物的量，需要先判断 ，然后根据 金属生成物的量。
11.质量守恒定律是指： ，
微观上是指： 。
11.得失电子守恒是指:在 反应中， 等于 。
12.电荷守恒是指：在电解质溶液中，
于 。
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