高考化学复习题目常用化学计算练习题

2024-10-09

各位老铁们，大家好，今天由我来为大家分享高考化学复习题目常用化学计算练习题，以及的相关问题知识，希望对大家有所帮助。如果可以帮助到大家，还望关注收藏下本站，您的支持是我们最大的动力，谢谢大家了哈，下面我们开始吧！

9.（2014年全国教学大纲，7.6分）NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（）

A. 1 mol FeI2 与足够的氯反应时转移的电子数为2NA

B. 2 L 0.5 mol·L-1 硫酸钾溶液中阴离子的电荷数为NA

C. 1 mol Na2O2 固体中的离子总数为4NA

D、42克丙烯和环丙烷组成的混合气体中氢原子数为6NA

答案D：1 mol FeI2 与足够的氯反应时转移的电子数为3NA。 A是错误的； 1 S 带有2 个单位的负电荷。该溶液中S携带的电荷数为2NA。此外，溶液中还有OH。 -、阴离子的电荷数大于NA，B错误； 1 mol Na2O2 固体中的离子总数为3NA，C 错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，则42克或1摩尔混合气体中含有氢原子数为6NA，D正确。

10.（2013国考8、6分）关于相同温度、相同压力下的两种气体12C18O和14N2，下列哪项正确的是（）

A. 当体积相等时，密度也相等。

B、当原子数相等时，中子数也相等。

C. 体积相等时，电子数也相等。

D、质量相等时，质子数也相等。

答案C：根据阿伏加德罗定律，相同温度和压力下的两种气体具有相同的体积和相同的分子数，且每个12C18O和14N2分子含有相同数量的电子。 C项正确；相同的温度和压力具有相同数量的电子。体积条件下的密度之比等于摩尔质量之比。 12C18O的摩尔质量为30 g·mol-1，14N2的摩尔质量为28 g·mol-1。 A项是错误的； 1个12C18O分子所含中子数为16个，1个14N2分子所含中子数为14个，B项错误； n=，m相同，M不同，n不同，D项错误。

点评：本题检验阿伏加德罗定律及其推论的应用。难度适中。解决这类题的关键是熟记阿伏加德罗定律及其推论。

11.（2012四川综合科技，7,6分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准条件下，33.6L氟化氢所含氟原子数为1.5NA

B、常温常压下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中所含的氢原子数为NA。

高考化学复习题目常用化学计算练习题

C.50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量的铜温和反应，生成许多0.46NA 的SO2 分子

D. 密闭容器中含有0.1 mol N2 和0.3 mol H2。在一定条件下，它们充分反应，转移电子数为0.6NA。

答案B：A项，在标准条件下，HF是液体； C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低。由于稀硫酸不与铜反应，H2SO4不能充分反应，因此生成SO2的物质量小于0.46mol； D项，由于N2和H2的反应是可逆反应，转移电子数小于0.6NA。

12.（2012年广东科技综合科学，11、4分）设nA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）

A. 在室温下，4 g CH4 含有nA CH 共价键。

B.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2nA 电子

C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液含0.1nA HC

D、常温常压下，22.4L NO2 和CO2 混合气体中含有2nA 个O 原子。

答案A：B项中，1摩尔Fe与足量的稀HNO3反应生成Fe3+，转移电子数为3nA； C项中，HC在溶液中既电离又水解，因此1L 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HC的数量小于0.1nA； D项，常温常压下，22.4升NO2和CO2混合气体中物质的量不为1mol。

13.（2012国家纲要，12.6分）常压、500条件下，等量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，生成的气体体积为V1、V2、V3顺序。V4。正确的尺寸顺序是（）

A.V3V2V4V1 B.V3V4V2V1

C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4

答案A：常压、500下，2Ag2O

4Ag+O2,

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O,2NH4HCO3===2NH3+2CO2+2H2O,

2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O。从上面的分解反应可以看出，V3V2V4V1，A项是正确的。

高考化学复习题目常用化学计算练习题

14.（2012江苏单科，8，2分）设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准条件下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA

B、常温常压下，18克H2O所含原子总数为3NA

C、标准条件下，11.2L CH3CH2OH所含分子数为0.5NA

D、常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体所含碳原子数为0.1NA

答案：B A项，Cl2+H2O

HCl+HClO，0.1mol Cl2反应不完全，转移电子数小于0.1NA； B项，n(H2O)==1 mol，原子总数为3NA； C项，在标准条件下，CH3CH2OH是液体，不能根据气体的摩尔体积来计算物质的量； D项，常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中物质的量小于0.1mol，所含碳原子数小于0.1NA。

15、（2012上海单节，11，3分）工业上，氨与空气的混合气体通过铂铑合金网，发生氨氧化反应。在标准条件下，V L 氨气完全反应并转移n个电子。则阿伏加德罗常数(NA) 可表示为( )

A.B.C.D.

答案D：根据反应4NH3+5O2

4NO+6H2O，当V L NH3在标准条件下完全反应时，NH3的量为mol，电子传递物质的量为mol。已知该反应转移的电子数为n，则n=NA，因此NA=，故选D。

测试点2：物质的数量和浓度及相关计算

6.（2011课程标准，7.6分）下列说法正确的是（）

A.1.00 mol 氯化钠含有6.021023 个氯化钠分子

B. 1.00 mol NaCl 中，所有Na+ 最外层电子总数为86.021023

C. 配制1.00 L 1.00 mol·L-1 氯化钠溶液，将58.5 g 氯化钠溶解在1.00 L 水中

高考化学复习题目常用化学计算练习题

D、电解58.5克熔融氯化钠可产生22.4升氯气（标准条件）和23.0克金属钠

答案B： NaCl 是离子化合物，是Na+ 和Cl- 的组合。不存在NaCl 分子。 A是错误的； 1.00 mol NaCl 含有1.00 mol Na+。 Na+最外层电子数为8，故1.00mol NaCl中含有所有Na+最外层电子总数为86.021023，B正确； NaCl溶液的体积是1.00 L，而不是水的体积是1.00 L，C是错误的； n(NaCl)=1 mol，电解后得到0.5 mol Cl2，标准状态下的体积为11.2 L，D错误。

点评：这道题主要考的是物质的成分、物质浓度的含义以及气体体积的计算等，比较容易。

7.（2011上海闪科，17，3分）120mL含0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，无论是前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，会产生气体，但最终产生的气体量不同，则盐酸的合理浓度为（）

A.2.0 摩尔/升B.1.5 摩尔/升

C.0.18 mol/L D.0.24 mol/L

答案B：前者滴入后者反应：Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2，后者滴入前者反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2，盐酸用量应在之间，即HCl物质的量应为0.20moln(HCl)0.40mol，即1mol/Lc(HCl)2mol/L，故选B。

8. (2011年广东科学技术， 9, 4分) 设nA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )

A. 在室温下，23 g NO2 含有nA 个氧原子。

B.1 L 0.1 mol·L-1氨含有0.1nA OH-

C. 常温常压下，22.4 L CCl4 含有nA CCl4 分子。

D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA电子

答案A n(NO2)==0.5 mol，n(O)=1 mol，A项正确； NH3·H2O为弱电解质，不能完全电离，因此OH-的量小于0.1mol，数量小于0.1nA。 B项是错误的；在常温常压下，CCl4是液体，其物质的量不能根据标准条件下气体的摩尔体积来计算。 C项错误；铁2+